Uppgift 1548
Uppgift 1548 - För betygsnivå A
Hur många gram kaliumpermanganat, $\mathrm{KMnO}_{4}$, behövs för att i sur lösning oxidera alla järnjoner $\mathrm{i} 6,25 \mathrm{~g}$ kristalliserad järn(II)sulfat, $\mathrm{FeSO}_{4} \cdot 7 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ ?
När kaliumpermanganat verkar som oxidationsmedel reduceras permanganatjonen till manganatjon, $\mathrm{Mn}^{2+}$.
Källa till uppgift:
KTH ten 2018 05 07
Innehållet är endast tillgängligt för Pluggies medlemmar.
Prova i 30 dagar för 19 kr.
Logga in eller Bli medlem nu
Logga in eller Bli medlem nu
Innehållet är endast tillgängligt för Pluggies medlemmar.
Prova i 30 dagar för 19 kr.
Logga in eller Bli medlem nu
Logga in eller Bli medlem nu
Innehållet är endast tillgängligt för Pluggies medlemmar.
Prova i 30 dagar för 19 kr.
Logga in eller Bli medlem nu
Logga in eller Bli medlem nu
Bra att kunna inom substansmängdförhållanden
Kommer snart!
Enbart medlemmar kan kommentera. Prova i 30 dagar för 19 kr.Logga in eller Bli medlem nu