Uppgift 1598

Några gram av saltet litiumklorid vägdes upp och smältes i en degel. I smältan av litiumklorid gjordes en elektrolys med kolelektroder.

När elektrolysen var klar doppades katoden ner i en bägare med $500,0 \mathrm{~cm}^{3}$ vatten med $\mathrm{pH}=7,00$. En reaktion gjorde då att lösningen som bildades fick ett annat $\mathrm{pH}$-värde.

Lösningens volymsändring under reaktionen är försumbar.
Smältan vägdes efter elektrolysen och man fann att den minskat i vikt med $0,598 \mathrm{~g}$.

Vilket pH-värde fick lösningen?
Vattnets jonprodukt $\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right] \cdot\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=K_{W}=1,00 \cdot 10^{-14}\left(\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}^{3}}\right)^{2}$