Uppgift 1605

Järn(III)klorid kan framställas av järn och klorgas, enligt:
$$
\mathrm{Fe}(\mathrm{s})+\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{FeCl}_{3}(\mathrm{~s})
$$

Balansera reaktionsformeln och ange den minsta volym klorgas som behövs för att $4,020 \mathrm{~g}$ järn ska reagera och bilda järn(III)klorid. Gasmolvolymen är $25,0 \mathrm{dm}^{3} / \mathrm{mol}$ vid aktuell temperatur och tryck.